КАНДИДАТСТУДЕНТСКИ ИЗПИТ по Химия за специалностите "Медицина", "Дентална медицина" и "Фармация" г. Неорганична химия 1. Главното квантово

Размер: px
Започни от страница:

Download "КАНДИДАТСТУДЕНТСКИ ИЗПИТ по Химия за специалностите "Медицина", "Дентална медицина" и "Фармация" г. Неорганична химия 1. Главното квантово"

Препис

1 КАНДИДАТСТУДЕНТСКИ ИЗПИТ по Химия за специалностите "Медицина", "Дентална медицина" и "Фармация" г. Неорганична химия 1. Главното квантово число n определя: a. енергията на електрона и размерите на електронния облак b. броя на подслоевете на електронния слой c. формата на атомната орбитала d. броя на протоните в атомното ядро 2. В кой ред всички съединения са с йонна химична връзка: a. H 2 S, Na2S, NO2 b. CO 2, NaBr, KCl c. NaH, K2S, Na2O d. HCl, H2O, CO 3. С кои от изброените вещества H 2O, H2SO4, HCl, NaOH и O2 може да взаимодейства NH3: a. H 2 O, H2SO4, HCl и O2 b. H 2 O, H2SO4, NaOH и O2 c. NaOH, HCl, CaO и O 2 d. H 2 O, H2SO4 и NaOH 4. Скоростната константа зависи от: a. температурата b. природата на реагиращите вещества c. наличието на катализатор d. всички посочени фактори 5. Кое от следните твърдения не е вярно? a. ензимите са биокатализатори b. катализаторите могат да бъдат в различно агрегатно състояние c. катализаторите ускоряват химичните реакции само при висока температура d. катализаторите ускоряват или забавят химичните реакции 6. При един обратим процес топлинният ефект на правата реакция: a. винаги е положителен b.е по-малък от топлинния ефект на обратната реакция по абсолютна стойност c. е равен на топлинния ефект на обратната реакция по абсолютна стойност d. всички отговори са верни

2 7. Дадена е следната реакция: 2SO 2 (г) + O2 (г) 2SO3 (г) + Q. Посочете кое от изброените въздействия няма да доведе до увеличаване на равновесната концентрация на продукта на реакцията: a. повишаване на налягането b. повишаване на температурата c. увеличаване концентрацията на SO 2 d. увеличаване концентрацията на O 2 8. Кое твърдение за истинските разтвори не е вярно: a. те са дисперсни системи с размер на частици под 1 nm b. дисперсната среда е разтворителят, а разтвореното вещество е дисперсната фаза c. образуват се, когато дадено вещество се разтвори в подходящ разтворител d. наричат се золи 9. Процесът на преминаване на гел в зол се нарича: a. пептизация b. коагулация c. седиментация d. денатурация 10. Как може да се повиши стойността на степента на електролитна дисоциация (α) за разтвор на слабия електролит CH3COONa: a. чрез прибавяне на CH3COONa b. чрез понижаване на температурата c. чрез прибавяне на вода d. няма верен отговор 11. Дайте пример за молекула, при която химичните връзки са ковалентни полярни, но молекулата е неполярна, и пример за полярна молекула с ковалентни полярни връзки. При многоатомните молекули определянето на полярността зависи от разпределението на зарядите и пространственото разположение на атомите в молекулите. Пример за молекула, при която химичните връзки са ковалентни полярни, но молекулата е неполярна е въглеродният диоксид (СО2 ). В молекулата на СО2 въглеродният атом и двата кислородни атома са подредени в права линия. Химичните връзки сключват ъгъл 180 о. Двата кислородни атома са заредени частично отрицателно, но центърът на отрицателните заряди съвпада с центъра на положителните заряди. Поради това молекулата е неполярна. Пример за неполярна молекула с ковалентни полярни връзки е молекулата на въглеродния диоксид СО2

3 Н2О. Пример за полярна молекула с ковалентни полярни връзки е молекулата на водата В молекулата на водата химичните връзки между водородните атоми и кислородния атом сключват помежду си ъгъл от 104 о 30. Центърът на положителните заряди не съвпада с центъра на отрицателните заряди, определен от кислородния атом. Затова в молекулата има два полюса водната молекула е дипол. 12. Обяснете същността на каталитичното действие. Катализаторите са вещества, които променят скоростта на химичната реакция като участват активно в тях, претърпяват промени, но в края на реакцията се възстановяват. Действието на катализатора се изразява в понижаване на активиращата енергия (Еа) на химичния процес. Това става чрез промяна на реакционния път. Същността на каталитично действие може да се представи за хомогенна или за хетерогенна катализа. Примерно развит въпрос за хомогенна катализа. При хомогенна катализа например за процеса A + B C катализаторът (K) участва в химично взаимодействие с едно от реагиращите вещества. Образуват се междинни съединения АК, които са нестабилни: A + K AK AK + B C + K Активиращите енергии на двата междинни етапа са по-ниски и те протичат с повисока скорост. Същността на каталитично действие може да се представи и с енергетична диаграма с необходимите обяснения. процес без катализатор процес с катализатор Е1 Е2 ход на реакцията

4 13. Представете следствие на закона на Хес, което се използва за изчисляване на топлинния ефект на дадена химична реакция. Дайте пример. Следствие на закона на Хес - топлинният ефект на една химична реакция е равен на сумата от топлините на образуване на продуктите минус сумата от топлините на образуване на изходните вещества, като се взема в предвид броя на моловете. Следствие от закона на Хес се използва за изчисляване топлинния ефект на една химична динамична реакция. Топлините на образуване на простите вещества се приемат за 0. Пример: CH4 (Г) + 2 О2 = CO2 (Г) + 2 H2O(Г) + Q Q = [Qобр.(CO2) + 2. Qобр.(H2O)] [(Qобр.(CH4) + 2. O)] Q = Qобр.(CO2) + 2. Qобр.(H2O) Qобр.(CH4) 14. Кинетични свойства на колоидно-дисперсни системи. Кинетичните свойства на колоидно дисперсните системи са: Брауново движение, дифузия, осмоза и седиментация. Изисква се пълно обяснение на Брауновото движение и едно от останалите кинетични свойства - дифузия, осмоза или седиментация. Колоидните частици извършват непрекъснато хаотично движение във всички посоки. Това явление се нарича Брауново движение и се дължи се на несиметричните удари, които молекулите на дисперсната среда оказват върху колоидните частици. Брауновото движение не зависи от химичната природа на частиците, а зависи от техните размери, температурата и плътността на средата. Схема на Брауново движение: Преминаването на При различни външни въздействия или при стоене колоидните частици се сливат, уедряват и се утаяват под действие на собственото си тегло. Явлението се нарича седиментация. Процесът на изравняването на концентрацията на даден компонент във всички точки на разтвора без външна намеса се нарича дифузия. Скоростта на дифузията се измерва с количеството вещество, пренесено за единица време през единица площ. Тя е пропорционална както на разликата в концентрациите между двете точки на разтвора, в които се извършва, така и на температурата. Процесът на еднопосочно преминаване (еднопосочна дифузия) на молекулите на разтворителя през полупропусклива преграда между два разтвора с различна концентрация на едно и също вещество се нарича осмоза.

5 15. Представи на Брьонстед-Лоури за киселини и основи. Дайте примери. Според протолитичната теория на Брьонстед и Лоури киселините са вещества, които отдават протони (т.е. те са донори на Н + ), а основи са вещества, които приемат протони (т.е. те са акцептори на Н + ). Приемането на протона от основата се извършва по донорноакцепторен механизъм. Според теорията на Брьонстед и Лоури разтварянето на една киселина в даден разтворител е типично киселинно-основно взаимодействие, при което се оформя двойка от киселина и спрегнатата ѝ основа. Пример за киселина: Пример за основа: CH3COOH + H2O CH3COО + H3O + киселина спрегната основа хидроксониев катион N H 3 + H 2 O N H OH основа спрегната киселина

6 Органична химия 16. Кое твърдение за бензен и хексан е вярно: a. характерни реакции са заместителните b. характерни реакции са присъединителните c. съдържат делокализирана π-връзка d. не се окисляват 17. За кой от въглеводородите е характерна полимеризацията: a. метилбензен b. винилхлорид c. етан d. бутин 18. Химичната реакция C 2 H2 + 2H2 C2H6 е процес на: a. естерификация b. окисление c. присъединяване d. заместване 19. За съединението А се знае, че може да се окисли до ацеталдехид; взаимодейства с калий; от него може да се получи етен или диетилов етер. Кое е съединението А: a. CH 3COCH 3 b. C 2 H 5 OH c. C 6 H 5 OH d. CH 3 COOH 20. Кое от изброените химични съединения не може да взаимодейства с реактива на Толенс: a. метанова киселина b. етанал c. метанал d. етанова киселина 21. Коя от посочените киселини има оптични изомери: a. млечна b. р-аминосалицилова c. о-хидроксибензоена d. фенилоцетна

7 22. Как се променя силата на основните свойства в посочения ред: NH 3 NH2CH3 NH(CH3)2 a. нараства b. намалява c. не се изменя d. променя се в зависимост от условията 23. При аминокиселините не е възможна следната изомерия: a. верижна b. оптична c. позиционна d. геометрична 24. Във воден разтвор се установява равновесие между карбонилната и пръстенните α- и β-форми на глюкозата. Коя форма в равновесието е с най-малка концентрация: a. карбонилната b. α-формата c. β-формата d. всички форми имат еднаква концентрация 25. Инвертната захар е продукт от: a. хидролизата на захароза b. хидролизата на нишесте c. естерификацията на целулоза d. ферментацията на захароза 26. Представете взаимодействието на пропин, пропанал и метилацетат с вода. Характеризирайте химичните процеси. 1) Присъединяване на H2O към пропин (хидратиране), реакция по Кучеров: CH 3 C CH + H OH CH 3 C(OH) CH 2 CH 3 CO CH 3 пропанон Присъединяването на вода протича в присъствие на живачни соли ( HgO + конц. H2SO4)

8 2) Присъединяване на H2O към пропанал CH 3 CH 2 CHO + H 2O CH 3 CH 2 CH(OH) OH 1,1 дихидроксипропандиол Присъединяването на вода към пропанал е обратимо взаимодействие, протича лесно и се получават нестабилни съединения диоли. 3) Хидролиза на естер 3.1 хидролиза в кисела среда CH3COOCH3 + H2O CH3OH + CH3COOH Киселинната хидролиза представлява обратимо взаимодействие, при което се получава алкохол и киселина. 3.2 хидролиза в основна среда CH3COOCH3 + H2O + NaOH CH3OH + CH3COONa Алкалната хидролиза представлява обратимо взаимодействие, при което се получава алкохол и натриева сол на киселина. 27. Дадени са метанова и етанова киселина. С кои от изброените съединения могат да взаимодействат: NaOH, C 2H5OH/H2SO4, Ag2O (амонячен разтвор) Представете и характеризирайте протичащите взаимодействия. 1) Взаимодействие на метанова и етанова киселина с NaOH: Протича непълна неутрализация: HCOOH + NaOH HCOONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 2) Взаимодействие на метанова и етанова киселина с C 2 H 5 OH / H 2 SO 4. Протича естерификация: HCOOH + C2H5OH HCOO C2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH CH3COO C2H5 + H2O Процесът на естерификация представлява бавен молекулен, обратим процес на взаимодействие на кислород съдържаща киселина и алкохол в присъствие на водородни катиони, обикновено от концентрирана сярна киселина, при загряване.

9 3) Взаимодействие с Ag2O (амонячен разтвор) Взаимодействието с Ag2O (амонячен разтвор) е възможно само при метановата киселина, тъй като същата представлява хидрокси алдехид и редуцира Ag2O (амонячен разтвор) при загряване. HCOOH + Ag2O (амонячен разтвор) H2CO3 + Ag CO 2 + H 2O 28. Представете получаването на трипептид от α-аминокиселините аланин, глицин и серин. Кои са възможните изомери на този трипептид? H 2N CH(CH 3) COOH + H-HN CH 2 COOH + HHN CH(CH 2-OH) COOH аланин (Ala) глицин (Gly) серин (Ser) H 2N CH(CH 3) CO NH CH 2 CO NH CH(CH 2-OH) COOH Възможни изомери на трипептида: Ala Gly Ser Ser Ala Gly Gly Ser Ala Ala Ser Gly Ser Gly Ala Gly Ala Ser аланилглицилсерин 29. Напишете карбонилната и пръстените форми на рибоза. Определете броя на асиметричните въглеродни атоми и броя на оптичните изомери. Рибозата е монозахарид, алдопентоза. α-рибоза рибоза β-рибоза

10 Брой асиметрични въглеродни атоми: 3 броя CHO ǀ H C OH ǀ H C OH ǀ H C OH ǀ CH 2OH Броят на оптичните изомери се определя от формулата 2 n, където n е броя на асиметричните атоми. Следователно рибозата има 2 3 = 8 оптични изомера. 30. От кои монозахариди е изградена захарозата? Представете свързването им в молекулата на захарозата. Захарозата представлява дизахарид, изградена от монозахаридите α глюкоза и β фруктоза. Свързването на монозахаридите се осъществява чрез взаимодействието на двете гликозидни групи, при което се отделя една молекула вода.

ПРОГРАМА за кандидат-студентския изпит по Химия за специалността Медицина Университет Проф. д-р А. Златаров -бургас 1. Строеж на атома. 2. Периодичен

ПРОГРАМА за кандидат-студентския изпит по Химия за специалността Медицина Университет Проф. д-р А. Златаров -бургас 1. Строеж на атома. 2. Периодичен ПРОГРАМА за кандидат-студентския изпит по Химия за специалността Медицина Университет Проф. д-р А. Златаров -бургас 1. Строеж на атома. 2. Периодичен закон и периодична система на химичните елементи. 3.

Подробно

TEMA 3 Химична връзка Част 1.1. Химична връзка исторически аспекти на теорията Какво трябва да знам? определение за химична връзка; класическите предс

TEMA 3 Химична връзка Част 1.1. Химична връзка исторически аспекти на теорията Какво трябва да знам? определение за химична връзка; класическите предс TEMA 3 Химична връзка Част 1.1. Химична връзка исторически аспекти на теорията определение за химична връзка; класическите представи на Люис и Косел за причината за образуване на химична връзка Част 1.2.Ковалентна

Подробно

КСК'14

КСК'14 Въпроси ХИМИЯ I (26 април 2015 год.) ТЕСТ 1 Коя от следните електронни формули е правилно записана за атом на химичен елемент? а) 1s 2 2s 2 2p 3 3s 2 ; в) 1s 2 1p 6 2s 3 2p 6 ; д) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p

Подробно

Здравейте, Това четиво е супер полезно, ако сте кандидат-студент за магистърските програми на Медицински университет-варна, независимо от предпочитана

Здравейте, Това четиво е супер полезно, ако сте кандидат-студент за магистърските програми на Медицински университет-варна, независимо от предпочитана Здравейте, Това четиво е супер полезно, ако сте кандидат-студент за магистърските програми на Медицински университет-варна, независимо от предпочитаната от Вас специалност (медицина, дентална медицина,

Подробно

Изпитни въпроси и задачи

Изпитни въпроси и задачи Въпроси ВАРИАНТ II ТЕСТ 1 Коя от посочените електронни формули е вярна? а) 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 ; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; д) 1s 2 1p 2 2p 6 3s 2 б) 1s 2 2s 2 2p 3 3s 1 ; г) 1s 2 2s 2 2p 5 2d 2 ; 2 В молекулата

Подробно

Лекция Приложение на линейната многопроменлива регресия за изчисляване на топлини на образуване на алкани Дефиниция на топлина на образуване Топлина н

Лекция Приложение на линейната многопроменлива регресия за изчисляване на топлини на образуване на алкани Дефиниция на топлина на образуване Топлина н Лекция Приложение на линейната многопроменлива регресия за изчисляване на топлини на образуване на алкани Дефиниция на топлина на образуване Топлина на образуване на едно химично съединение се нарича енталпията

Подробно

КСК'14

КСК'14 УКАЗАНИЯ За проверка и оценка на кандидат-студентските работи по Химия - предварителен изпит - 6.4.15 г. за учебната 15/16 г. - ОБЩИ ПОЛОЖЕНИЯ9 Задачите са от материала по обща, неорганична и органична

Подробно

Въпроси ТЕСТ ХИМИЯ I ( г.) 1 Коя от електронните формули на атом в основно състояние НЕ е вярна? а) 1s 2 2s 2 2p 4 б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 в)

Въпроси ТЕСТ ХИМИЯ I ( г.) 1 Коя от електронните формули на атом в основно състояние НЕ е вярна? а) 1s 2 2s 2 2p 4 б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 в) Въпроси ТЕСТ ХИМИЯ I (21.04.2019 г.) 1 Коя от електронните формули на атом в основно състояние НЕ е вярна? а) 1s 2 2s 2 2p 4 б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s

Подробно

ХИМИЯ

ХИМИЯ ХИМИЯ (2009) Националност Име Презиме Фамилия (Моля, напишете с печатни букви тритете си имена, като подчертаете фамилното си име) Оценки І Напишете номера на правилния отговор в съответната клетка за

Подробно

ПРИМЕРЕН ТЕСТ (компонент 1) 1 Коя от следните електронни формули е вярна? а) 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 ; б) 1s 2 2s 2 2p 3 3s 1 ; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; г

ПРИМЕРЕН ТЕСТ (компонент 1) 1 Коя от следните електронни формули е вярна? а) 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 ; б) 1s 2 2s 2 2p 3 3s 1 ; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; г ПРИМЕРЕН ТЕСТ (компонент 1) 1 Коя от следните електронни формули е вярна? а) 1s 2 2s 2 2p 5 3s 2 ; б) 1s 2 2s 2 2p 3 3s 1 ; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; г) 1s 2 2s 2 2p 5 2d 2 ; д) 1s 2 1p 2 2p 6 3s 2 2 В

Подробно

УКАЗАНИЯ ЗА ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА НА ПИСМЕНИТЕ КАНДИДАТ-СТУДЕНТСКИ РАБОТИ ПО ХИМИЯ ЗА УЧЕБНАТА 2014/2015 г В МУ-ПЛЕВЕН I. ОБЩИ ПОЛОЖЕНИЯ. Преглеждането и

УКАЗАНИЯ ЗА ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА НА ПИСМЕНИТЕ КАНДИДАТ-СТУДЕНТСКИ РАБОТИ ПО ХИМИЯ ЗА УЧЕБНАТА 2014/2015 г В МУ-ПЛЕВЕН I. ОБЩИ ПОЛОЖЕНИЯ. Преглеждането и УКАЗАНИЯ ЗА ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА НА ПИСМЕНИТЕ КАНДИДАТ-СТУДЕНТСКИ РАБОТИ ПО ХИМИЯ ЗА УЧЕБНАТА 2014/2015 г В МУ-ПЛЕВЕН I. ОБЩИ ПОЛОЖЕНИЯ. Преглеждането и оценяването на писмените работи се извършват в съответствие

Подробно

Microsoft Word - Vas_25a.doc

Microsoft Word - Vas_25a.doc 126 АНИОННИ ПОВЪРХНОСТНОАКТИВНИ ВЕЩЕСТВА 25. АНИОННИ ПОВЪРХНОСТНОАКТИВНИ ВЕЩЕСТВА Полярната група на АПАВ, която чрез дисоциирането си придава водоразтворимост на цялата молекула, може да бъде COONa, OSO3Na

Подробно

химия Използвайте следните стойности : ("L" означава литри) Универсална газова константа: R = 8, Ра.L1(к.mоl) = 8,31 J/(к.mоl) = 0,082 аtm.l1(к.

химия Използвайте следните стойности : (L означава литри) Универсална газова константа: R = 8, Ра.L1(к.mоl) = 8,31 J/(к.mоl) = 0,082 аtm.l1(к. химия Използвайте следните стойности : ("L" означава литри) Универсална газова константа: R = 8,31.103 Ра.L1(к.mоl) = 8,31 J/(к.mоl) = 0,082 аtm.l1(к.mоl) Число на Авогадро: N A = 6,0.1023 mol Стандартни

Подробно

Изпитни въпроси и задачи

Изпитни въпроси и задачи УКЗНИЯ За проверка и оценка на кандидат-студентските работи по Химия II - 13.6.15 г. за учебната 15/16 г. I. ОБЩИ ПОЛОЖЕНИЯ: Задачите са от материала по обща, неорганична и органична химия според учебниците

Подробно

КСК'17

КСК'17 енергия Въпроси ТЕСТ ХИМИЯ II (15.06.2019) 1 Коя комбинация от квантови числа е възможна? а) n = 4, l = 4, m = -3 б) n = 4, l = 1, m = 2 в) n = 3, l = -2, m = 2 г) n = 2, l = 1, m = -1 д) n = 1, l = 2,

Подробно

... (Училище) УТВЪРДИЛ Директор:... (Име, фамилия, подпис) ГОДИШНО ТЕМАТИЧНО РАЗПРЕДЕЛЕНИЕ по учебния предмет химия и опазване на околната среда за 9.

... (Училище) УТВЪРДИЛ Директор:... (Име, фамилия, подпис) ГОДИШНО ТЕМАТИЧНО РАЗПРЕДЕЛЕНИЕ по учебния предмет химия и опазване на околната среда за 9. ... (Училище) УТВЪРДИЛ Директор:... (Име, фамилия, подпис) ГОДИШНО ТЕМАТИЧНО РАЗПРЕДЕЛЕНИЕ по учебния предмет химия и опазване на околната среда за 9. клас Брой учебни часове (по учебен план): 54. За нови

Подробно

II

II УТВЪРДИЛ: Директор:... (Име, фамилия, подпис) ПРИМЕРНО ГОДИШНО ТЕМАТИЧНО РАЗПРЕДЕЛЕНИЕ по учебния предмет химия и опазване на околната среда за 10. клас Брой учебни часове (по учебен план): 72. Брой часове

Подробно

ИЗСЛЕДВАНЕ НА КИНЕТИКАТА НА ОСАПУНВАНЕ НА ЕТИЛАЦЕТАТ Цел: Да се изследва кинетиката на осапунване на етилацетат с натриева основа. Теоретична част: Ре

ИЗСЛЕДВАНЕ НА КИНЕТИКАТА НА ОСАПУНВАНЕ НА ЕТИЛАЦЕТАТ Цел: Да се изследва кинетиката на осапунване на етилацетат с натриева основа. Теоретична част: Ре ИЗСЛЕДВАНЕ НА КИНЕТИКАТА НА ОСАПУНВАНЕ НА ЕТИЛАЦЕТАТ Цел: Да се изследва кинетиката на осапунване на етилацетат с натриева основа. Теоретична част: Реакцията на осапунване на етилацетат с натриева основа

Подробно

МИНИСТЕРСТВО НА ОБРАЗОВАНИЕТО И НАУКАТА РЕГИОНАЛНO УПРАВЛЕНИЕ НА ОБРАЗОВАНИЕТО СОФИЯ-ГРАД София 1303, ул. Антим I, 17, тел.: , факс: , e-m

МИНИСТЕРСТВО НА ОБРАЗОВАНИЕТО И НАУКАТА РЕГИОНАЛНO УПРАВЛЕНИЕ НА ОБРАЗОВАНИЕТО СОФИЯ-ГРАД София 1303, ул. Антим I, 17, тел.: , факс: , e-m МИНИСТЕРСТВО НА ОБРАЗОВАНИЕТО И НАУКАТА РЕГИОНАЛНO УПРАВЛЕНИЕ НА ОБРАЗОВАНИЕТО СОФИЯ-ГРАД София 1303, ул. Антим I, 17, тел.:9356050, факс:9883937, e-mail: rio_sofia_grad@mon.bg, www.rio-sofia-grad.com

Подробно

АВТОРСКА СПРАВКА ЗА ПРИНОСНИЯ ХАРАКТЕР НА ТРУДОВЕТЕ на гл. ас. д-р Валя Кирилова Николова Катедра Фармацевтична и приложна органична химия, Факултет п

АВТОРСКА СПРАВКА ЗА ПРИНОСНИЯ ХАРАКТЕР НА ТРУДОВЕТЕ на гл. ас. д-р Валя Кирилова Николова Катедра Фармацевтична и приложна органична химия, Факултет п АВТОРСКА СПРАВКА ЗА ПРИНОСНИЯ ХАРАКТЕР НА ТРУДОВЕТЕ на гл. ас. д-р Валя Кирилова Николова Катедра Фармацевтична и приложна органична химия, Факултет по химия и фармация, СУ "Св. Климент Охридски", за участие

Подробно

9 клас

9 клас H X C H Fe Si C МОН, LI НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА Областен кръг, 10 февруари 019 г. Учебно съдържание X - XII клас Примерни решения и оценка на задачите Важно за проверителите!

Подробно

КНИГА ЗА УЧИТЕЛЯ ISBN

КНИГА ЗА УЧИТЕЛЯ ISBN КНИГА ЗА УЧИТЕЛЯ ISBN 978-954-18-1425-3 Знаци, използвани в книгата: допълнителна информация за учителя допълнителна информация за ученика любопитна информация КНИГА ЗА УЧИТЕЛЯ по химия и опазване на околната

Подробно

Училище:, град/село... Утвърдил директор:.. (име, фамилия, подпис) ГОДИШНО ТЕМАТИЧНО РАЗПРЕДЕЛЕНИЕ по учебния предмет химия и опазване на околната сре

Училище:, град/село... Утвърдил директор:.. (име, фамилия, подпис) ГОДИШНО ТЕМАТИЧНО РАЗПРЕДЕЛЕНИЕ по учебния предмет химия и опазване на околната сре Училище:, град/село... Утвърдил директор:.. (име, фамилия, подпис) ГОДИШНО ТЕМАТИЧНО РАЗПРЕДЕЛЕНИЕ по учебния предмет химия и опазване на околната среда за 10. клас Брой учебни часове (по учебен план):

Подробно

Microsoft Word - UP_HIM_PP_11 kl_M1

Microsoft Word - UP_HIM_PP_11 kl_M1 Приложение 113 към т. 113 УЧЕБНА ПРОГРАМА ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА (ПРОФИЛИРАНА ПОДГОТОВКА) МОДУЛ 1. ТЕОРЕТИЧНИ ОСНОВИ НА ХИМИЯТА КРАТКО ПРЕДСТАВЯНЕ НА УЧЕБНАТА ПРОГРАМА Модулът Теоретични

Подробно

СЪДЪРЖАНИЕ НАЧАЛЕН ПРЕГОВОР Метали, неметали и техните съединения...7 Екологични проблеми...8 Величини и зависимости...9 Въглерод. Въглеводороди...10

СЪДЪРЖАНИЕ НАЧАЛЕН ПРЕГОВОР Метали, неметали и техните съединения...7 Екологични проблеми...8 Величини и зависимости...9 Въглерод. Въглеводороди...10 СЪДЪРЖАНИЕ НАЧАЛЕН ПРЕГОВОР Метали, неметали и техните съединения...7 Екологични проблеми...8 Величини и зависимости...9 Въглерод. Въглеводороди...10 Производни на въглеводородите... 11 Входно равнище

Подробно

IMH'I'AS'Lecture'ALL'UCII'r'19

IMH'I'AS'Lecture'ALL'UCII'r'19 ИНСТРУМЕНТАЛНИ МЕТОДИ ЗА АНАЛИЗ АТОМНА СПЕКТРОХИМИЯ ЛЕКЦИЯ 3 Pag АТОМНИ СПЕКТРИ Характеристики на атомните спектрални линии ПЛАМЪКОВ АТОМНО-ЕМИСИОНЕН АНАЛИЗ (FAES) Химия ІІ курс редовно летен семестър

Подробно

М И Н И С Т Е Р С Т В О Н А О Б Р А З О В А Н И Е Т О И Н А У К А Т А ДЪРЖАВЕН ЗРЕЛОСТЕН ИЗПИТ ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА 28 май 2009 г. Ва

М И Н И С Т Е Р С Т В О Н А О Б Р А З О В А Н И Е Т О И Н А У К А Т А ДЪРЖАВЕН ЗРЕЛОСТЕН ИЗПИТ ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА 28 май 2009 г. Ва М И Н И С Т Е Р С Т В О Н А О Б Р А З О В А Н И Е Т О И Н А У К А Т А ДЪРЖАВЕН ЗРЕЛОСТЕН ИЗПИТ ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА 28 май 2009 г. Вариант 2 УВАЖАЕМИ ЗРЕЛОСТНИЦИ, Пред Вас е тестът за

Подробно

16. НЯКОИ НЕРАВНОВЕСНИ И НЕЛИНЕЙНИ ЯВЛЕНИЯ В КРИСТАЛИТЕ ТОПЛОПРОВОДНОСТ, ЕЛЕКТРОПРОВОДИМОСТ, ЕЛЕКТРОСТРИКЦИЯ. ТЕРМОЕЛЕКТРИЧНИ ЕФЕКТИ 1. Нелинейни или

16. НЯКОИ НЕРАВНОВЕСНИ И НЕЛИНЕЙНИ ЯВЛЕНИЯ В КРИСТАЛИТЕ ТОПЛОПРОВОДНОСТ, ЕЛЕКТРОПРОВОДИМОСТ, ЕЛЕКТРОСТРИКЦИЯ. ТЕРМОЕЛЕКТРИЧНИ ЕФЕКТИ 1. Нелинейни или 16. НЯКОИ НЕРАВНОВЕСНИ И НЕЛИНЕЙНИ ЯВЛЕНИЯ В КРИСТАЛИТЕ ТОПЛОПРОВОДНОСТ, ЕЛЕКТРОПРОВОДИМОСТ, ЕЛЕКТРОСТРИКЦИЯ. ТЕРМОЕЛЕКТРИЧНИ ЕФЕКТИ 1. Нелинейни или квадратични ефекти 1.1. Електрострикция При голяма

Подробно

МИНИСТЕРСТВО НА ОБРАЗОВАНИЕТО И НАУКАТА ДЪРЖАВЕН ЗРЕЛОСТЕН ИЗПИТ ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА 30 май 2019 г. Вариант 1 МОДУЛ 1 Време за работ

МИНИСТЕРСТВО НА ОБРАЗОВАНИЕТО И НАУКАТА ДЪРЖАВЕН ЗРЕЛОСТЕН ИЗПИТ ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА 30 май 2019 г. Вариант 1 МОДУЛ 1 Време за работ МИНИСТЕРСТВО НА ОБРАЗОВАНИЕТО И НАУКАТА ДЪРЖАВЕН ЗРЕЛОСТЕН ИЗПИТ ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА 30 май 2019 г. Вариант 1 МОДУЛ 1 Време за работа 90 минути Отговорите на задачите от 1. до 35. вкл.

Подробно

Механизми за натрупване на СО 2 при водораслите. Ролята на RUBISCO. Фотореспирация. Типове транспортни протеини. Типове въглеродни анхидрази и клетъчн

Механизми за натрупване на СО 2 при водораслите. Ролята на RUBISCO. Фотореспирация. Типове транспортни протеини. Типове въглеродни анхидрази и клетъчн Механизми за натрупване на СО 2 при водораслите. Ролята на RUBISCO. Фотореспирация. Типове транспортни протеини. Типове въглеродни анхидрази и клетъчна локализация. Ролята на карбоксизомите и пиреноида.

Подробно

1

1 Пояснения: Въпросите с номерá 1 16 се отнасят за специална част 1: Съвременни материали Въпросите с номерá 17 32 се отнасят за специална част 2: Инженерна химия 1. Равновесната степен на превръщане на

Подробно

ОПРЕДЕЛЯНЕ НА РАВНОВЕСНА КОНСТАНТА НА ХОМОГЕННА РЕАКЦИЯ В РАЗТВОР Състоянието на системата от реагиращи вещества, при което скоростите на правата и об

ОПРЕДЕЛЯНЕ НА РАВНОВЕСНА КОНСТАНТА НА ХОМОГЕННА РЕАКЦИЯ В РАЗТВОР Състоянието на системата от реагиращи вещества, при което скоростите на правата и об ОПРЕДЕЛЯНЕ НА РАВНОВЕСНА КОНСТАНТА НА ХОМОГЕННА РЕАКЦИЯ В РАЗТВОР Състоянието на системата от реагиращи вещества, при което скоростите на правата и обратната реакция са равни, а съставът на системата не

Подробно

The Cell

The Cell Клетка 1.Клетката основна структурна и функционална единица на живия организъм 2.Прокариотни и еукариотни клетки 3.Клетъчна организация: външна морфология на клетката големина, форма и цвят на клетките

Подробно

IMH'I'AS'Lecture'ALL'UCII'r'19

IMH'I'AS'Lecture'ALL'UCII'r'19 ИНСТРУМЕНТАЛНИ МЕТОДИ ЗА АНАЛИЗ АТОМНА СПЕКТРОХИМИЯ ЛЕКЦИЯ 2 КВАНТОВА ПРИРОДА НА МИКРОСВЕТА. АТОМНИ СПЕКТРИ Химия ІІ курс редовно, летен семестър 2019 Pag Лекция 2 КВАНТОВА ПРИРОДА НА МИКРОСВЕТА. АТОМНИ

Подробно

Microsoft Word - VypBIOL-08-ZZ-Energiata.doc

Microsoft Word - VypBIOL-08-ZZ-Energiata.doc ВЪПРОС 8 ЗАКОН ЗА ЗАПАЗВАНЕ НА МЕХАНИЧНАТА ЕНЕРГИЯ Във въпроса Закон за запазване на механичната енергия вие ще се запознаете със следните величини, понятия и закони, както и с основните единици за измерване:

Подробно

Microsoft Word - Vas_9.doc

Microsoft Word - Vas_9.doc ДИРЕКТНИ БАГРИЛА 55 8. ДИРЕКТНИ БАГРИЛА Директните багрила са водоразтворими вещества, които във воден разтвор се дисоциират на багрилен анион и компенсиращ катион. Наричат се директни, тъй като багрилните

Подробно

Количествени задачи Задача 1. Тяло е хвърлено хоризонтално с начална скорост V0 15 m. Намерете s нормалното a n и тангенциалното a ускорение на тялото

Количествени задачи Задача 1. Тяло е хвърлено хоризонтално с начална скорост V0 15 m. Намерете s нормалното a n и тангенциалното a ускорение на тялото Количествени задачи Задача 1. Тяло е хвърлено хоризонтално с начална скорост V 15 m. Намерете нормалното a n и тангенциалното a ускорение на тялото след време t 1 от началото на движението! ( Приемете

Подробно

МИНИСТЕРСТВО НА ОБРАЗОВАНИЕТО, МЛАДЕЖТА И НАУКАТА ДЪРЖАВЕН ЗРЕЛОСТЕН ИЗПИТ ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА 23 май 2011 г. Вариант 2 УВАЖАЕМИ ЗРЕ

МИНИСТЕРСТВО НА ОБРАЗОВАНИЕТО, МЛАДЕЖТА И НАУКАТА ДЪРЖАВЕН ЗРЕЛОСТЕН ИЗПИТ ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА 23 май 2011 г. Вариант 2 УВАЖАЕМИ ЗРЕ МИНИСТЕРСТВО НА ОБРАЗОВАНИЕТО, МЛАДЕЖТА И НАУКАТА ДЪРЖАВЕН ЗРЕЛОСТЕН ИЗПИТ ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА 23 май 2011 г. Вариант 2 УВАЖАЕМИ ЗРЕЛОСТНИЦИ, Тестът съдържа 50 задачи по химия и опазване

Подробно

Microsoft Word - VypBIOL-06-rabota.doc

Microsoft Word - VypBIOL-06-rabota.doc ВЪПРОС 6 МЕХАНИЧНА РАБОТА И МОЩНОСТ КИНЕТИЧНА И ПОТЕНЦИАЛНА ЕНЕРГИЯ Във въпроса Механична работа и мощност Кинетична и потенциална енергия вие ще се запознаете със следните величини, понятия и закони,

Подробно

(ФЯЕЧ2012-2)

(ФЯЕЧ2012-2) Фундаментални частици и взаимодействия ФАЯЕЧ/2012 2(1) Физиката на елементарните частици изучава: фундаменталните съставящи (constituents), които изграждат веществото (matter); фундаменталните взаимодействия

Подробно

IMH'I'AS'Lecture'ALL'UCII'r'19

IMH'I'AS'Lecture'ALL'UCII'r'19 ИНСТРУМЕНТАЛНИ МЕТОДИ ЗА АНАЛИЗ АТОМНА СПЕКТРОХИМИЯ ЛЕКЦИЯ 4 ПЛАМЪКОВ АТОМНО-АБСОРБЦИОНЕН АНАЛИЗ (ТЕОРЕТИЧНИ ОСНОВИ) Химия, редовно летен семестър 2019 Pag Лекция 4 ПЛАМЪКОВ АТОМНО-БСОРБЦИОНЕН АНАЛИЗ ТЕОРЕТИЧНИ

Подробно

Microsoft Word - L25 ElectrMagn.doc

Microsoft Word - L25  ElectrMagn.doc ТЕМА5: Ефект на Хол Ефекти на Зеебек, Пелтие и Томпсън Сензори Ефектът на Хол се състои във възникването, в твърдотелен проводник с течащ по него ток (с плътност r j ), поместен в магнитно поле (H r ),

Подробно

Справка за приносния характера на трудовете на д-р Стоян Иванов Гуцов

Справка за приносния характера на трудовете на д-р Стоян Иванов Гуцов Авторска справка за приносния характера на трудовете на доц. д-р Стоян Иванов Гуцов Изследванията на доц. д-р Стоян Иванов Гуцов са концентрирани в следните научни направления: I. Получаване и охарактеризиране

Подробно

Microsoft Word - VypBIOL-16-MKTeoria.doc

Microsoft Word - VypBIOL-16-MKTeoria.doc ВЪПРОС 16 МОЛЕКУЛНОКИНЕТИЧНА ТЕОРИЯ НА ИДЕАЛЕН ГАЗ. РАЗПРЕДЕЛЕНИЕ НА МАКСУЕЛ И НА БОЛЦМАН Във въпроса Молекулнокинетична теория на идеален газ. Разпределение на Максуел и на Болцман вие ще се запознаете

Подробно

Люсила Цанкова Емилия Лазарова Нели Гетова Георги Коцев ГЕОГРАФИЯ И ИКОНОМИКА Книга за учителя

Люсила Цанкова Емилия Лазарова Нели Гетова Георги Коцев ГЕОГРАФИЯ И ИКОНОМИКА Книга за учителя Люсила Цанкова Емилия Лазарова Нели Гетова Георги Коцев ГЕОГРАФИЯ И ИКОНОМИКА Книга за учителя Лиляна Боянова Красимир Николов Емилия Тодорова Ивайло Ушагелов ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА Книга за

Подробно

Справка за приносния характер на трудовете на гл. ас. д-р Диана Чешмеджиева Катедра Фармацевтична и приложна органична химия, Факултет по химия и фарм

Справка за приносния характер на трудовете на гл. ас. д-р Диана Чешмеджиева Катедра Фармацевтична и приложна органична химия, Факултет по химия и фарм Справка за приносния характер на трудовете на гл. ас. д-р Диана Чешмеджиева Катедра Фармацевтична и приложна органична химия, Факултет по химия и фармация, СУ Св. Климент Охридски, за участие в конкурс

Подробно

ЕЛЕКТРЕТЕН ЕФЕКТ В ДИЕЛЕКТРИЦИ

ЕЛЕКТРЕТЕН ЕФЕКТ В ДИЕЛЕКТРИЦИ ЕЛЕКТРЕТЕН ЕФЕКТ В ДИЕЛЕКТРИЦИ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ. ОСНОВНИ ПАРАМЕТРИ НА ЕЛЕКТРЕТИТЕ ИСТОРИЧЕСКИ СВЕДЕНИЯ ЗА ЕЛЕКТРЕТИТЕ В нормално състояние веществата в природата имат потенциала и заряда на земната кора, който

Подробно

МОМН, 45-та НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА

МОМН, 45-та НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА H X C H Fe Si C МОН, LI НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА Областен кръг, 10 февруари 2019 г. Учебно съдържание VIII клас Уважаеми ученици, предстои Ви да решите тест от две части.

Подробно

Indoles

Indoles Група на индола Бензофуран, бензотиофен и индол са представители на кондензираните с бензеново ядро петатомни хетероцикли с един хетероатом и по електронен строеж са аналози на нафталена, т. е. те са бициклични

Подробно

MC-Bauchemie 1998

MC-Bauchemie 1998 Рехабилитация на съоръжения за питейни и отпадъчни води Бетонът като строителен материал След производството, полагането, вибрирането и грижите, бетонът според стандартите /EN 206/ е компактен,

Подробно

Microsoft Word - VypBIOL-02-Kin-Okryznost.doc

Microsoft Word - VypBIOL-02-Kin-Okryznost.doc ВЪПРОС КИНЕМАТИКА НА ДВИЖЕНИЕТО НА МАТЕРИАЛНА ТОЧКА ПО ОКРЪЖНОСТ Във въпроса Кинематика на движението на материална точка по окръжност вие ще се запознаете със следните величини, понятия и закони, както

Подробно

Microsoft Word - Ucheben plan_HimiaiFizika_bachelor.doc

Microsoft Word - Ucheben plan_HimiaiFizika_bachelor.doc С О Ф И Й С К И У Н И В Е Р С И Т Е Т СВ. К Л И М Е Н Т О Х Р И Д С К И УЧЕБЕН ПЛАН Утвърждавам, Професионално направление: ПЕДАГОГИКА НА ОБУЧЕНИЕТО ПО (подпис) Специалност: ХИМИЯ И ФИЗИКА Образователно-

Подробно