Здравейте, Това четиво е супер полезно, ако сте кандидат-студент за магистърските програми на Медицински университет-варна, независимо от предпочитаната от Вас специалност (медицина, дентална медицина, фармация). Поздравявам Ви за избора на МУ-Варна! Изборът е правилен, защото кандидатстването във Варна има следните предимства: - Университетът е с традиции в обучението на студенти и дава много добра подготовка на възпитаниците си; - това е университет, в който премат сравнително голям брой кандидати; - изпитът по химия е предвидим ще решавате тест от 40 въпроса със затворени и отворени отговори и 2 логически задачи, които са предварително публикувани в сборници. За подготовката по химия е необходимо да си набавите двата сборника (със задачи и с тестове), учебниците от препоръчваната литература или учебниците за кандидат-студенти, които ще посоча по-долу в литературата. За 2018 година МУ-Варна издаде сборник с 204 задачи по химия и отделен сборник с тестове за подготовка за изпита по химия. Сборниците може да закупите от книжарницата на МУ-Варна (имат и онлайн книжарница http://press.muvarna.bg/books/index.php?id_lang=1), както и от следните книжарници в гр. Варна: Стено (ул. Иван Аксаков 21, тел. 0895193044, e-mail: stenotrade@gmail.com), Сити студио (ул. Марин Дринов 60, тел. 0887924069, e-mail: express2@abv.bg). След поръчка по избран от вас начин от книжарницата ще ви изпратят с куриер и наложен платеж сборника, както и справочника (проверен начин, работи ). Сега ви предлагам и самите изисквания, публикувани в кандидатстудентския справочник на МУ-Варна Методични указания Кандидатстудентският изпит по химия за МУ-Варна е писмен. Той обхваща материал, изучаван в гимназиите и отразен в програмата за кандидат-студентите: ПРОГРАМА за кандидатстудентски изпит по химия в Медицински университет - Варна за специалностите Медицина, Дентална медицина и Фармация 2018 г. 1. СТРОЕЖ НА АТОМА Атомно ядро, масово число, химичен елемент, изотопи и изобари, атомна маса. Електронната обвивка, основни характеристики на електрона, електронни слоеве, квантови числа.строеж на електроната обвивка: принципи и правила при изграждане на електронната обвивка, разпределение на електроните по слоеве и подслоеве. Представяне електронната конфигурация (енергетична диаграма) на атомите на
елементи от І ви и ІІ-ри период на периодичната система. Основно и възбудено състояние на атома. 2. ПЕРИОДИЧЕН ЗАКОН И ПЕРИОДИЧНА СИСТЕМА НА ХИМИЧНИТЕ ЕЛЕМЕНТИ Периодичен закон и структура на периодичната система. Връзка между строежа на електронната обвивка на атома и периодичната система. Характеристика на химичните елементи по периоди и групи; s-, p- и d-елементи. 3. ХИМИЧНА ВРЪЗКА Природа на химичната връзка. Електроотрицателност. Ковалентна връзка - същност, видове, σ- и π- връзка, локализирана и делокализирана връзка, донорно-акцепторна връзка. Насоченост на ковалентната връзка, видове хибридизация на s- и р- атомни орбитали. Пространствен строеж на молекулите, полярни и неполярни молекули. Йонна връзка и йонни съединения. Водородна връзка. Валентност и степен на окисление. 4. ХИМИЧНИ ЕЛЕМЕНТИ Химични свойства на елементите от А-групите и Б-групите. Взаимодействие на металите с водород, кислород, неметали, вода, киселини и соли. Взаимодействие на неметалите с водород, кислород, други неметали, метали и соли. 5. ХИМИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ Химични свойства на водородни съединения с йонна и ковалентна връзка. Химични свойства на основни, амфотерни и киселинни оксиди. Химични свойства и получаване на хидроксиди и оксокиселини. Соли получаване и физични свойства. Взаимодействия на солите с метали и неметали, киселини и основи, други соли, разлагане на соли. 6. ОКИСЛИТЕЛНО-РЕДУКЦИОННИ ПРОЦЕСИ Същност и основни понятия (окислител, редуктор, окисление, редукция). Електронен баланс и изравняване на уравнения. Окислително-редукционни процеси в разтвори на електролити. Ред на относителната активност на металите. 7. ТЕРМОХИМИЯ Същност на термохимията.топлинен ефект на химичните реакции. Закон на Хес. 8. СКОРОСТ НА ХИМИЧНИТЕ РЕАКЦИИ Химична кинетика. Зависимост на скоростта от концентрацията на реагиращите вещества. Закон за действие на масите при прости и сложни реакции, механизъм на химичните реакции. Зависимост на скоростта от температурата, уравнение на Арениус. Активираща енергия, енергетична диаграма. 9. КАТАЛИЗА Основни понятия. Видове катализа. Механизъм на каталитичното действие при хомогенна и хетерогенна катализа.
10. ХИМИЧНО РАВНОВЕСИЕ Обратими и необратими химични реакции. Същност и особености на химичното равновесие. Равновесна константа. Принцип на Льо Шателие Браун. Фактори, от които зависи химичното равновесие - концентрация, налягане и температура. 11. РАЗТВОРИ Истински разтвори. Същност на процеса разтваряне, топлинен ефект. Концентрация на разтворите.разтворимост, фактори, от които зависи разтворимостта на твърди вещества и газове. Свойства на разтворите: парно налягане, температура на кипене и температура на замръзване. Закони на Раул. Дифузия, осмоза и осмотично налягане. Закони за осмотичното налягане. 12. ТЕОРИЯ НА ЕЛЕКТРОЛИТНАТА ДИСОЦИАЦИЯ Електролити и неелектролити. Механизъм на електролитната дисоциация при вещества с йонен строеж и с полярни молекули. Степен на електролитната дисоциация, силни и слаби електролити, дисоциационна константа, закон на Оствалд. 13. ПРЕДСТАВИ ЗА КИСЕЛИНИ, ОСНОВИ И СОЛИ Киселини, основи и соли, според теорията за електролитната дисоциация. Дисоциация на водата, водороден показател (рн). Протолитична теория. Йонообменни реакции, приложение. Хидролиза на соли. Хидролизна константа. 14. КОЛОИДНИ РАЗТВОРИ Характеристика и получаване. Строеж на колоидните частици на лиофобната колоидна частица. Стабилност на лиофилни и лиофобни колоидни разтвори, коагулация и пептизация. Свойства на колоидно-дисперсните системи. 15. ТЕОРИЯ ЗА СТРОЕЖА НА ХИМИЧНИТЕ СЪЕДИНЕНИЯ (СТРУКТУРНА ТЕОРИЯ) Същност на структурната теория. Развитие на структурната теория стереохимична теория, електронен строеж на органичните съединения. Основно и възбудено състояние на въглеродния атом. Хибридизация на въглеродния атом. Изомерия видове. 16. АЛКАНИ 17. АЛКЕНИ 18. АЛКИНИ
19. АРЕНИ 20. АЛКОХОЛИ И ФЕНОЛИ Определение, класификация, наименования, изомерия. Строеж и физични свойства. Химични свойства на алкохоли (едновалентни и многовалентни) и феноли. 21. АЛДЕХИДИ И КЕТОНИ Определение, класификация, наименования, изомерия. Строеж и физични свойства. Химични свойства на алдехидите и кетоните сравнително разглеждане. 22. КАРБОКСИЛНИ КИСЕЛИНИ Определение, класификация, наименования, изомерия. Хомоложен ред на мастните наситени монокарбоксилни киселини. Строеж, физични и химични свойства на мастни и ароматни карбоксилни киселини. Мазнини строеж и свойства. Хидроксикарбоксилни киселини. 23. АМИНИ Определение, класификация, наименования. Строеж, физични и химични свойства на мастни и ароматниамини. 24. АМИНОКИСЕЛИНИ Определение, видове, наименования. Изомерия. Строеж, физични и химични свойства на α аминокиселините. Пептиди получаване и свойства. 25. ВЪГЛЕХИДРАТИ Класификация. Монозахариди определение, видове. Строеж и свойства на глюкоза и фруктоза. Дизахариди строеж и свойства на захароза. Полизахариди строеж и свойства на нишесте и целулоза. Изпитът за Варна се състои от две части: Първа част тест от 40 въпроса: 10 въпроса с избираем отговор (само един верен) неорганична химия (НХ); 10 въпроса с избираем отговор (само един верен) органична химия (ОХ); 10 въпроса с отворен отговор НХ; 10 въпроса с отворен отговор ОХ. Тестът включва въпроси, публикувани в Сборник с тестови въпроси за кандидатстудентски изпит по химия, издание на МУ-Варна, 2018 г Втора част - логически задачи: дават се лотарийно изтеглени две логически задачи, едната от обща и неорганична химия, а другата - от материал по органична химия. Задачите са от публикувания сборник. Отговорите
трябва да бъдат пълни и обосновани, и подкрепени със съответните химически формули и уравнения. По време на изпита се разрешава използването на Периодичната система на химичните елементи, Таблицата за разтворимост на съединенията и Електроафинитетните редове на елементите и техните йони. Във Варна таблиците се предоставят от Университета. Не се разрешава използването на електронни калкулатори, тъй като задачите не са свързани с изчисления или се ограничават до прости аритметични действия. Общата продължителност на изпита е четири часа. Материалът за изпита е съобразен с публикуваната Програма за подготовка на изпита. Във Варна теста и задачите се оценяват с точки според трудността им. Общият брой точки се превръща в оценка. Литература за Варна УЧЕБНИ ПОМАГАЛА: 1. Сборник задачи за кандидатстудентски изпит по химия, издание на МУ- Варна, 2018 г 2. Сборник с тестови въпроси за кандидатстудентски изпит по химия, издание на МУ-Варна, 2018 г 1. Основна литература 8 клас Химия за 8 клас, Л.Боянова и др., 2003 и следващи издания, "Просвета"( ново издание в сравнение със София) 9 клас Химия и опазване на околната среда - задължителна подготовка (ЗП), М.Кирилов и др., 2002-2003, "Булвест-2000" Химия и опазване на околната среда - профилирана подготовка (ПП), М.Кирилов и др., 2002-2003, "Булвест-2000" Химия и опазване на околната среда - профилирана подготовка (ПП), Г.Близнаков и др. 2002-2003, "Анубис" Химия и опазване на околната среда задължителна подготовка (ЗП), Г.Близнаков и др. 2002-2003, "Анубис" Химия и опазване на околната среда - профилирана подготовка (ПП), Ст.Манев и др., 2002-2003, "Просвета-София" 10 клас Химия и опазване на околната среда задължителна подготовка (ЗП), Г.Близнаков и др. 2002-2003, "Анубис" Химия и опазване на околната среда - профилирана подготовка (ПП), Ст.Манев и др., 2002-2003, "Просвета-София"
Химия и опазване на околната среда - профилирана подготовка (ПП), Г.Нейков и др., 2002-2003, "Булвест-2000" 2. Допълнителна литература Всички верни факти в одобрените от МОН учебници, указани във в-к "АЗБУКИ" - бр.28 от 2003 г. Аз препоръчвам за подготовката ви учебници за кандидат-студенти: 1. Лилия Величкова, Ганка Робова, Химични процеси. Химия на елементите и техните съединения. Теми за ученици и кандидат-студенти. Абагар, 2005 2. Лилия Величкова, Ганка Робова, Теми по неорганична химия за ученици и кандидат-студенти по медицина, стоматология, фармация и химия. Абагар, 2005 3. Лилия Величкова, Ганка Робова, Теми по органична химия за ученици и кандидат-студенти. Абагар, 2005 Или: 1. Учебник по химия за кандидат-студенти по медицина, стоматология и фармация. Обща и неорганична химия, Авторски колектив от катедра Химия и биохимия при МУ-София, Регалия 6. 2. Учебник по химия за кандидат-студенти по медицина, стоматология и фармация. Органична химия, Авторски колектив от катедра Химия и биохимия при МУ-София, Регалия 6. Или: 1. Пейков П., А. Златков и др., Всичко за кандидат-студентите по химия за специалности медицина, стоматология, фармация, Просвета, София, 2012 Купува се един от двата комплекта учебници, на изд. Абагар или изд. Регалия 6, те са почти равностойни. Темите в Уча.се са съобразени с учебниците на изд. Регалия с много малки изключения, където са ползвани учебниците на изд. Абагар. Новият учебник на Просвета също е много добър, но е за кандидати с МНОГО ДОБРА химическа култура. Най-подробни и написани на най-разбираем език са учебниците на Абагар, моите ученици от много години работят по тези учебници. Така, въоръжени сме с учебници, програма, сборници със задачи и тестове и Темите в Уча.се. И сега да преминем към технологията за подготовка: Всеки кандидат-студент започва своята подготовка от различно ниво на знания по химия. Имайки предвид собствения ми немалък опит приемам, че ученикът НЕ ЗНАЕ НИЩО по химия, стартирайки подготовката си. Тогава препоръчвам да се изгледат видео уроците в Уча.се, започвайки от 7. клас, минавайки през 8., 9. и 10. клас. Ако учите в природоматематическа гимназия с профил химия или биология трябва да знаете, че изискванията за знания, достатъчни за прием в МУ са много поголеми от тези в учебните програми дори за профилираните паралелки. Едва след като сте напълно наясно с училищната химия и пишете съвсем спокойно формули, уравнения, умеете да ги изравнявате и знаете химическите и някои тривиални наименования на веществата може да преминете към кандидат-студентска подготовка.
КОГА ДА ЗАПОЧНЕ подготовката? Най-добре е това да стане в началото на 11 клас при 12 класно обучение, т.е. подготовката да трае 2 години. Ако вече сте 12 клас или вече сте завършили, то не се отчайвайте. Подготовката може да се направи и за 7-8 месеца, но изисква много по-интензивни занимания, отколкото ако разполагате с 2 учебни години. ПО КОЛКО ВРЕМЕ СЕДМИЧНО трябва да отделя кандидатът за подготовка по химия? За самостоятелна работа с Темите и задачите от Уча.се и учебниците всеки се нуждае от различно време, в зависимост от индивидуалните си особености ниво на знания, бързина на възприемане, трайност на усвоените знания и др. В найоблекчения вариант (ако разполагате с 2 години за подготовка) са достатъчни 7-8 часа седмично (за учене, писане на домашни, самостоятелно решаване на допълнителни задачи). КАК ПРОТИЧА УСПЕШНАТА ПОДГОТОВКА? Кандидатът получава Тема за подготовка от Уча.се. За да е успешна подготовката предлагам следния ред за разглеждане на темите от ПРОГРАМАТА: 1, 2, 3, 6, част 3.1 и част 3.2 от тема 13, 4, 5, 15, 16, 17, 18, 19, Халогенопроизводни на въглеводородите, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13 и 14. Кандидатът работи самостоятелно с учебниците по тази тема, като чете толкова пъти материала, колкото е необходимо, за да разбере и усвои максимална част от него и да знае и умее всичко по тази Тема, което е описано в изискванията по нея. След това се решава теста по съответната тема. Едва след това се преминава към разглеждане на задачите по темата, като с тях се допълват знанията. След като изгледате схематично решените задачи отделяте време да ги разпишете пълно, на база обясненията, които давам в съответното видео и теоретичния материал по темата, по която е задачата. Ако след тази подготовка има възникнали въпроси по Темата (теорията) те се формулират ясно и конкретно и се задават в писмен под задача или видео урок в Уча.се. След приключване на подготовката трябва да може да решите самостоятелно и да разпишете пълно задача по темата за 55-58 минути. Едва тогава може да считате подготовката си по тази тема за приключена и да преминете на следваща тема. КОГА ПРИКЛЮЧВА ПОДГОТОВКАТА? В края на подготовката като резултат кандидатът трябва да може да разпише 2 задачи (по 1 задача по неорганична и органична химия), всяка в обем от 4-5 страници (относително, тъй като зависи от почерка) за време от 55 минути за всяка задача, както и да реши тест от 40 въпроса, от които 20 с избираем отговор и 20 с отговор за допълване. Можете да си направите накрая на подготовката такива пробни изпити, за да сте по-уверени на самия изпит. АКО ВСЕ ОЩЕ НЕ СТЕ СЕ ОТКАЗАЛИ ВИ ЖЕЛАЯ УСПЕШНА ПОДГОТОВКА! Мария Николова maria@ucha.se